Welches Volumen nehmen ein Mol und drei Mol Gas bei STP ein?

Standardtemperatur und -druck Bedingungen implizieren eine Temperatur von 273.15 K und einem Druck von 1 atm.

Wenn diese Bedingungen erfüllt sind, 1 Maulwurf of jedes ideale Gas belegt genau 22.4 L. Denken Sie daran, dass angenommen wird, dass ideale Gasteilchen kein eigenes Volumen haben, deshalb zum Beispiel bei STP 1 Maulwurf von Heliumgas wird das gleiche Volumen einnehmen wie, sagen wir, 1 Maulwurf von Chlorgas.

Wie Sie jedoch auf dem Bild sehen können, werden die beiden Gase haben verschiedene Massen wegen des Unterschiedes in ihrer Molmasse. Der mit Helium gefüllte Ballon wiegt weniger als der mit Chlor gefüllte, obwohl er das gleiche Volumen einnimmt.

Also, wenn 1 Maulwurf belegt 22.4 LDie unmittelbare Schlussfolgerung ist, dass eine größere Anzahl von Molen besetzt sein wird mehr als 22.4 L, und eine kleinere Anzahl von Mol wird besetzen weniger als 22.4 L.

In Ihrem Fall, 3 Maulwürfe Gas wird besetzen 3 mal mehr Volumen als 1 Mol Gas.

#"3 moles" * "22.4 L"/"1 mole" = "67.2 L"#

Ebenso 0.5 Maulwürfe wird besetzen Hälfte das Volumen 1 Maulwurf einnimmt

#"0.5 moles" * "22.4 L"/"1 mole" = "11.2 L"#