Warum ist AlCl3 eine Lewis-Säure?

Aufgrund der Elektronegativitätsunterschiede zwischen $Cl$ $"Cl"$ ( $3.16$ $3.16$ ) und $Al$ $"Al"$ ( $1.61$ $1.61$ ), $Cl$ $"Cl"$ macht einen guten elektronenziehende Gruppe in ${AlCl}_{3}$ $"AlCl"_3$ .

Außerdem, $Al$ $"Al"$ muss auf beide zugreifen $2 s$ $2s$ und seine drei $2 p$ $2p$ Orbitale zu binden, so nutzt es $s p^{3}$ $sp^3$ Hybridisierung (einem $2 s$ $2s$ und drei $2 p$ $2p$ Orbitale), es zu geben vier Bindungsorbitale (einer davon ist leer als ${AlCl}_{3}$ $"AlCl"_3$ ). Dies ermöglicht es ihm, eine vierte Bindung zu bilden und eine tetraedrische Struktur zu erhalten ${AlCl}_{4}^{-}$ $"AlCl"_4^(-)$ .

Mit einem leer Orbital und drei Elektronen abziehen $Cl$ $"Cl"$ Atome gebunden ist die Verbindung also ein Elektronenakzeptor Bei der $Al$ $"Al"$ Center. Per Definition ist das a Lewis-Säure.

Hier ist ein Beispiel für eine Friedel-Crafts-Acylierung, die das Lewis-Säure-Verhalten von zeigt $Al$ $"Al"$ in ${AlCl}_{3}$ $"AlCl"_3$ :