Finden Sie die Oxidations-Nr. von Cr in K2Cr2O7?

$+6$

Kaliumdichromat enthält das Dichromation, in dem Chrom in seiner sechswertigen Form vorliegt, dh Chrom (VI).

Wir können es wie folgt beweisen.

In $K_2Cr_2O_7$ hat Kalium eine $+1$ Ladung, und Sauerstoff hat eine $-2$ Ladung.

Die Gesamtladung der Kaliumionen ist also $+1*2=+2$ , während Sauerstoffionen ist $-2*7=-14$ .

Lassen $x$ sei die Oxidationszahl von zwei Chrom.

Also haben wir:

$2+x-14=0$

$-12+x=0$

$x=12$

So haben zwei Chromatome eine Oxidationszahl von $+12$ und so hat ein Chromatom eine Oxidationszahl von $(+12)/2=+6$ .