Wie berechnet man die Osmolarität einer Lösung?

Antworten:

Sie multiplizieren die Molarität durch die Anzahl der Osmole, die jeder gelöste Stoff produziert.

Erläuterung:

An Osmole (Osmol) ist 1 mol Teilchen, die zum osmotischen Druck einer Lösung beitragen.

Zum Beispiel, $NaCl$ $"NaCl"$ dissoziiert vollständig in Wasser, um sich zu bilden ${Na}^{+}$ $"Na"^+$ Ionen und ${Cl}^{-}$ $"Cl"^-$ Ionen.

Somit ist jeder Mol. Von $NaCl$ $"NaCl"$ wird zwei Osmole in Lösung: ein Mol ${Na}^{+}$ $"Na"^+$ und ein Mol ${Cl}^{-}$ $"Cl"^-"$ .

Eine Lösung von 1 mol / L $NaCl$ $"NaCl"$ hat eine Osmolarität von 2 Osmol / L.

Eine Lösung von 1 mol / L ${CaCl}_{2}$ $"CaCl"_2$ hat eine Osmolarität von 3 Osmol / L (1 mol ${Ca}^{2 +}$ $"Ca"^(2+)$ und 2 mol ${Cl}^{-}$ $"Cl"^-$ ).

BEISPIEL 1

Berechnen Sie die Osmolarität von Blut. Die Konzentrationen an gelösten Stoffen sind:

$[Na ⁺] = 0.140 mol/L$ $["Na"⁺] = "0.140 mol/L"$ ;
$[Glucose] = 180 mg/100 mL$ $"[Glucose]" = "180 mg/100 mL"$ ;
$[BUN] (blood urea nitrogen) = 20 mg/100 mL$ $"[BUN] (blood urea nitrogen)" = "20 mg/100 mL"$ .

Lösung

${[Na}^{+}] = 0.140 mol/L$ $"[Na"^+"]" = "0.140 mol/L"$ .

Aber jeder ${Na}^{+}$ $"Na"^+$ Ionenpaare mit einem negativen Ion $X^{-}$ $"X"^-$ sowie ${Cl}^{-}$ $"Cl"^-$ 2 Osmol von Partikeln zu geben.

$NaX osmolarity = \frac{0.140 mol}{1 L} \times \frac{2 Osmol}{1 mol} = 0.280 Osmol/L$ $"NaX osmolarity" = (0.140cancel("mol"))/(1"L") × "2 Osmol"/(1cancel("mol")) = "0.280 Osmol/L"$

$Glucose osmolarity = \frac{0.180 g}{100 mL} \times \frac{1000 mL}{1 L} \times \frac{1 mol}{180.2 g} \times \frac{1 Osmol}{1 mol} = 0.009 99 Osmol/L$ $"Glucose osmolarity" = (0.180 cancel("g"))/(100 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" × (1 cancel("mol"))/(180.2 cancel("g")) × "1 Osmol"/(1 cancel("mol")) = "0.009 99 Osmol/L"$

$BUN osmolarity = \frac{0.020 g}{100 mL} \times \frac{1000 mL}{1 L} \times \frac{1 mol}{28.01 g} \times \frac{1 Osmol}{1 mol} = 0.0071 Osmol/L$ $"BUN osmolarity" = (0.020 cancel("g"))/(100 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" × (1cancel("mol"))/(28.01 cancel("g")) ×"1 Osmol"/(1cancel("mol")) = "0.0071 Osmol/L"$

$Blood osmolarity = (0.280 + 0.009 99 + 0.0071) Osmol/L = 0.297 Osmol/L = 297 mOsmol/L$ $"Blood osmolarity" = "(0.280 + 0.009 99 + 0.0071) Osmol/L"= "0.297 Osmol/L" = "297 mOsmol/L"$

BEISPIEL 2

Berechnen Sie die Osmolarität eines IV-Gemisches, das 500 ml steriles Wasser enthält. 50 ml NaHCO & sub3; 8.4%; 10 ml 2 mmol / ml KCl; 0.5 ml Heparin-5000-Einheiten; 1 ml Pyridoxin; 1 ml Thiamin.

Lösung

Richten Sie eine Tabelle für eine einfache Berechnung ein.

Bildquelle hier eingeben

$Osmolarity = \frac{141.96 mOsmol}{562.5 mL} \times \frac{1000 mL}{1 L} = 252 mOsmol/L$ $"Osmolarity" = "141.96 mOsmol"/(562.5 cancel("mL")) × (1000 cancel("mL"))/"1 L" = "252 mOsmol/L"$