Gallium hat zwei natürlich vorkommende Isotope. Die Masse von Gallium-69 ist 68.9256 amu und es ist 60.108% reichlich vorhanden. Die Masse von Gallium-71 ist 70.9247 amu und es ist 39.892% reichlich vorhanden. Was ist die Atommasse von Gallium?

Antworten:

$M_{r} (G a) = 69.7231 to 4 decimal places$ $"M"_r (Ga) = 69.7231 " to 4 decimal places"$ .

Erläuterung:

Den Durchschnitt finden Atommasse ( $A_{r}$ $"A"_r$ ) eines Elements, angesichts der prozentualen Seltenheit seiner Isotopemultiplizieren Sie einfach jedes Isotop $A_{r}$ $"A"_r$ durch seinen Prozentsatz das wird als Dezimalzahl ausgedrückt und summiere die Ergebnisse. Wir können dies in einem Arbeitsgang ausführen:

$M_{r} (Ga) = (68.9256 \cdot 0.60108) + (70.9247 \cdot 0.39892)$ $"M"_r ("Ga") = (68.9256 * 0.60108) + (70.9247 * 0.39892)$
$M_{r} (Ga) = 69.7231 to 4 decimal places$ $"M"_r ("Ga") = 69.7231 " to 4 decimal places"$

Ebenso können Sie die Prozentsätze normal eingeben und dann durch dividieren $100$ $100$ :

$M_{r} (Ga) = \frac{(68.9256 \cdot 60.108) + (70.9247 \cdot 39.892)}{100}$ $"M"_r ("Ga") = ((68.9256 * 60.108)+(70.9247 * 39.892))/100$

$M_{r} (Ga) = 69.7231 to 4 decimal places$ $"M"_r ("Ga") = 69.7231 " to 4 decimal places"$

Beachten Sie, dass die Antworten gleich sind. Beachten Sie auch, dass die Antwort näher an 69 liegt als an 71. Dies ist sinnvoll, da Gallium-69 einen größeren Anteil an Gallium im Universum ausmacht ( $~ 60 %$ $~60%$ ) als Gallium-71 ( $~ 30 %$ $~30%$ ).