6H2O + 6CO2 -> C6H12O6 + 6O2 Wie viele Gramm Glucose werden hergestellt, wenn Sie mit 88.0g CO2 beginnen?

Wir haben die ausgeglichene Gleichung (ohne Zustandssymbole):

#6H_2O+6CO_2->C_6H_12O_6+6O_2#

Wir würden also sechs Mol Kohlendioxid benötigen, um ein Mol Glucose vollständig zu produzieren.

Hier haben wir #88 "g"# von Kohlendioxid, und wir müssen es in Mol umwandeln.

Kohlendioxid hat eine Molmasse von #44 "g/mol"#. Also gibt es hier

#(88color(red)cancelcolor(black)"g")/(44color(red)cancelcolor(black)"g""/mol")=2 "mol"#

Da gibt es zwei Mole #CO_2#können wir produzieren #2/6*1=1/3# Mol Glucose #(C_6H_12O_6)#.

Wir müssen die Masse der produzierten Glukose ermitteln, also multiplizieren wir die Molzahl der Glukose mit ihrer Molmasse.

Glucose hat eine Molmasse von #180.156 "g/mol"#. Also hier ist die Masse der produzierten Glukose

#1/3color(red)cancelcolor(black)"mol"*(180.156 "g")/(color(red)cancelcolor(black)"mol")~~60 "g"# auf die nächste ganze Zahl.

Also ungefähr #60# Es werden Gramm Glukose produziert.