6H2O + 6CO2 -> C6H12O6 + 6O2 Wie viele Gramm Glucose werden hergestellt, wenn Sie mit 88.0g CO2 beginnen?

Ca $60 g of C_{6} H_{12} O_{6}$ $60 "g of" C_6H_12O_6$ .

Wir haben die ausgeglichene Gleichung (ohne Zustandssymbole):

$6 H_{2} O + 6 C O_{2} \to C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}$ $6H_2O+6CO_2->C_6H_12O_6+6O_2$

Wir würden also sechs Mol Kohlendioxid benötigen, um ein Mol Glucose vollständig zu produzieren.

Hier haben wir $88 g$ $88 "g"$ von Kohlendioxid, und wir müssen es in Mol umwandeln.

Kohlendioxid hat eine Molmasse von $44 g/mol$ $44 "g/mol"$ . Also gibt es hier

$(88color(red)cancelcolor(black)"g")/(44color(red)cancelcolor(black)"g""/mol")=2 "mol"$

Da gibt es zwei Mole $CO_2$ können wir produzieren $2/6*1=1/3$ Mol Glucose $(C_6H_12O_6)$ .

Wir müssen die Masse der produzierten Glukose ermitteln, also multiplizieren wir die Molzahl der Glukose mit ihrer Molmasse.

Glucose hat eine Molmasse von $180.156 "g/mol"$ . Also hier ist die Masse der produzierten Glukose

$1/3color(red)cancelcolor(black)"mol"*(180.156 "g")/(color(red)cancelcolor(black)"mol")~~60 "g"$ auf die nächste ganze Zahl.

Also ungefähr $60$ Es werden Gramm Glukose produziert.