355mL einer Lösung, die 6.31 ppm CaCO3 enthält, in mmol umwandeln?

#"0.0224 mmol CaCO"_3#


A #"ppm"# ist ein Teil pro Million, das ist eine Konzentration. Wir können das auf mehrere Arten definieren, aber eine ist es #"1 ppm" = ("mg solute")/("kg solution")#, Wobei #"1 mg" = 10^(-3) "g"# und #"1 kg" = 10^(3)# #"g"#. Das solltest du merken #(10^(-3) "g")/(10^(3) "g") = 10^(-6)#, daher "parts per million".

Da wir eine Lösung haben, nehmen wir an, wir befinden uns in einer Lösung von Wasser, die kleine Mengen von Wasser auflösen kann #"CaCO"_3# (normalerweise "unlöslich" in Wasser, aber im ppm-Bereich wird es als löslich angesehen).

Es kann davon ausgegangen werden, dass Wasser für Ihre Zwecke a Dichte of #"1 g/mL"#und für diese geringe Konzentration können wir annehmen, dass die Dichte von Wasser is gleich zur Dichte der Lösung.

So können wir das Volumen der Lösung in eine Masse umrechnen:

#355 cancel"mL" xx "1 g"/cancel"mL" = "355 g" = "0.355 kg solution"#

Derzeit haben wir also:

#("6.31 mg CaCO"_3 " solute")/cancel"kg solution" xx 0.355 cancel("kg solution")#

#= "2.24 mg CaCO"_3# #"solute"#

deshalb, die #"mmol"# of #"CaCO"_3# berechnet sich aus seiner Molmasse von #40.08 + 12.011 + 3 xx 15.999 = "100.008 g/mol"#:

#2.24 "m"cancel("g CaCO"_3) xx "1 mol"/(100.008 cancel("g CaCO"_3))#

#= color(blue)("0.0224 mmol CaCO"_3)#

da die "milli" die berechnung ab durchführt #"mg"# zu #"mmol"#.

Übrigens ist diese Konzentration von #"6.31 ppm CaCO"_3# wäre etwa gleich #6.31 xx 10^(-5) "M"#, oder Molarität Konzentration. Vielleicht möchten Sie die einstufige Berechnung herausfinden, wie Sie zu dieser Konzentration gelangen, nachdem Sie die gefunden haben #"mmol CaCO"_3#.

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