355mL einer Lösung, die 6.31 ppm CaCO3 enthält, in mmol umwandeln?

${0.0224 mmol CaCO}_{3}$ $"0.0224 mmol CaCO"_3$

A $ppm$ $"ppm"$ ist ein Teil pro Million, das ist eine Konzentration. Wir können das auf mehrere Arten definieren, aber eine ist es $1 ppm = \frac{mg solute}{kg solution}$ $"1 ppm" = ("mg solute")/("kg solution")$ , Wobei $1 mg = 10^{- 3} g$ $"1 mg" = 10^(-3) "g"$ und $1 kg = 10^{3}$ $"1 kg" = 10^(3)$ $g$ $"g"$ . Das solltest du merken $\frac{10^{- 3} g}{10^{3} g} = 10^{- 6}$ $(10^(-3) "g")/(10^(3) "g") = 10^(-6)$ , daher "parts per million".

Da wir eine Lösung haben, nehmen wir an, wir befinden uns in einer Lösung von Wasser, die kleine Mengen von Wasser auflösen kann ${CaCO}_{3}$ $"CaCO"_3$ (normalerweise "unlöslich" in Wasser, aber im ppm-Bereich wird es als löslich angesehen).

Es kann davon ausgegangen werden, dass Wasser für Ihre Zwecke a Dichte of $1 g/mL$ $"1 g/mL"$ und für diese geringe Konzentration können wir annehmen, dass die Dichte von Wasser is gleich zur Dichte der Lösung.

So können wir das Volumen der Lösung in eine Masse umrechnen:

$355 cancel"mL" xx "1 g"/cancel"mL" = "355 g" = "0.355 kg solution"$

Derzeit haben wir also:

$("6.31 mg CaCO"_3 " solute")/cancel"kg solution" xx 0.355 cancel("kg solution")$

$= "2.24 mg CaCO"_3$ $"solute"$

deshalb, die $"mmol"$ of $"CaCO"_3$ berechnet sich aus seiner Molmasse von $40.08 + 12.011 + 3 xx 15.999 = "100.008 g/mol"$ :

$2.24 "m"cancel("g CaCO"_3) xx "1 mol"/(100.008 cancel("g CaCO"_3))$

$= color(blue)("0.0224 mmol CaCO"_3)$

da die "milli" die berechnung ab durchführt $"mg"$ zu $"mmol"$ .

Übrigens ist diese Konzentration von $"6.31 ppm CaCO"_3$ wäre etwa gleich $6.31 xx 10^(-5) "M"$ , oder Molarität Konzentration. Vielleicht möchten Sie die einstufige Berechnung herausfinden, wie Sie zu dieser Konzentration gelangen, nachdem Sie die gefunden haben $"mmol CaCO"_3$ .