Woher wissen Sie, wie viele Linien in einer Lewis-Struktur gezeichnet werden müssen?

Antworten:

Die Periode, in der sich ein Element befindet, hängt von der Anzahl der Orbitale ab, die das Bohr-Rutherford-Diagramm benötigt.

Erläuterung:

Ich glaube, Sie verwechseln Lewis-Diagramme (Punktdiagramme) und Bohr-Rutherford-Diagramme.

Lewis-Diagramme zeigen nur die ValenzelektronenBohr-Rutherford-Diagramme zeigen alle in einem Atom vorhandenen Elektronen.

In Bohr-Rutherford-Diagrammen steht die Periode, in der sich ein Element befindet, in Beziehung zur Anzahl der Orbitale, die das Diagramm benötigt.

Zum Beispiel Phosphor.

uky.edu

findchart.com

Phosphor befindet sich in der 3rd-Periode, was bedeutet, dass es 3-Orbitale um den Kern gibt.

Mit zunehmender Zeit nimmt die Anzahl der Elektronen zu, die auf einer Umlaufbahn zugelassen sind.


Ein Lewis-Punktdiagramm hat 5 Valenzelektronen, weil es in der 5th-Gruppe ist.

http://hms2014phosphorus.weebly.com/

Die Position des Valenzelektronenpaares ist in diesem Fall unwichtig

Wenn Sie die Lewis-Struktur einer Verbindung zeichnen, können Sie Linien verwenden, um ein Elektronenpaar darzustellen.

Hoffe das hilft 🙂

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