Woher kennen Sie die Hybridorbitale einer Verbindung? Was sind beispielsweise die Hybridorbitale von CH2Cl2, C2H4 und C2H2?
Antworten:
Die Hybridorbitale in CH2Cl2,C2H4, und C2H2 sind sp3,sp2^, und sp, Bzw.
Erläuterung:
In jedem Fall müssen Sie die Lewis-Struktur zeichnen, die VSEPR-Geometrie bestimmen und dann die entsprechende Hybridisierung zuweisen.
CH2Cl2:
Die Lewis-Struktur von CH2Cl2 is
Es gibt vier Elektronendomänen um das Kohlenstoffatom, so wie es die Elektronengeometrie ist tetraedrisch.
Die Hybridisierung, die einer tetraedrischen Geometrie entspricht, ist sp3.
C2H4:
Die Lewis-Struktur von C2H4 is
Es gibt drei Elektronendomänen um jedes Kohlenstoffatom, die Elektronengeometrie ist also trigonaler Planar.
Die Hybridisierung, die einer trigonalen planaren Geometrie entspricht, ist sp2.
sp
Die Lewis-Struktur von C2H2 is
Es gibt zwei Elektronendomänen um jedes Kohlenstoffatom, die Elektronengeometrie ist also linear.
Die Hybridisierung, die einer trigonalen planaren Geometrie entspricht, ist sp.
(Aus Learnnext)