Wo tritt die maximale Elektronendichte für 2- und 2p-Orbitale im Wasserstoffatom auf?
Für Wasserstoff müssen wir verwenden sphärische Harmonische, so sind unsere Maße geschrieben als (r, theta, phi)dem „Vermischten Geschmack“. Seine Wellenfunktion ist wie folgt definiert durch Trennung von Variablen:
color(green)(psi_(nlm_l)(r,theta,phi) = R_(nl)(r) Y_(l)^(m_l)(theta, phi))
R_(nl)(r) ist die radiale Komponente der Wellenfunktion psi_(nlm_l)(r,theta,phi), Y_(l)^(m_l)(theta,phi) ist die Winkelkomponente, n ist die Hauptquantenzahl, l ist die Drehimpulsquantenzahl und m_l ist die Projektion der Drehimpulsquantenzahl (dh 0, pm l). Die Wellenfunktion repräsentiert ein Orbital.
Wenn Sie das alles nicht verstehen, ist das in Ordnung; Es war nur für den Kontext.
Um die maximale Elektronendichtemüssen Sie Wahrscheinlichkeitsdichtekurven betrachten.
Wenn wir planen 4pir^2R_(nl)(r)^2 gegen rbekommen wir die Wahrscheinlichkeitsdichte Kurven für ein Atomorbital.
Die 2s Die Darstellung des Orbitals sieht folgendermaßen aus:
Daraus kann man ersehen, dass die maximale Elektronendichte nahe kommt 5a_0 (mit a_0 ~~ 5.29177xx10^(-11) "m", der Bohrradius) vom Zentrum des Atoms, und 4pir^2 R_(20)(r)^2 ungefähr 2.45 Gold so.
Aus diesem ähnlichen Diagramm können wir die vergleichen 2s mit dem 2p Orbital:
Hier sollte man sehen, dass die 2p Orbital hat eine maximale Elektronendichte in der Nähe von etwa 4a_0 vom Zentrum des Atoms und dem Wert von 4pir^2 R_(21)(r)^2 ist vielleicht da 2.5.
Dies sollte sinnvoller sein, sobald Sie erkennen, was das ist Wahrscheinlichkeitsdichtediagramme dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. 2s und 2p Orbitale sehen aus wie:
2s
2p
"Die Dichte der [dunklen Flecken] ist proportional zur Wahrscheinlichkeit, das Elektron in dieser Region zu finden" (McQuarrie, Ch. 6-6).
Beginnen Sie im Allgemeinen mit einem Radius von 0 und erweitern Sie Ihren Sichtradius von der Mitte des Orbitals nach außen. Dann sollten Sie die Wahrscheinlichkeitsdichtekurven (radiale Verteilungsdiagramme) erstellen.