Wie zeichnet man die Lewis-Struktur für # "XeF" _4 #?

Antworten:

Siehe Erklärung.

Erläuterung:

Das erste, was Sie hier tun müssen, ist zu berechnen, wie viele Valenzelektronen Sie haben in einem Molekül von Xenontetrafluorid, #"XeF"_4#.

Dazu addieren Sie die Zahl von Valenzelektronen dass jeder Atom bringt an den Tisch. Du wirst haben

#"Xe: " "8 e"^(-)#

#color(white)(a)"F: " "7 e"^(-)#

Da ein Molekül Xenontetrafluorid enthält ein Atom von Xenon und vier Atome von Fluor ist die Gesamtzahl der Valenzelektronen gleich

#"8 e"^(-) + 4 xx "7 e"^(-) = "36 e"^(-)#

Das Xenon-Atom fungiert nun als Ihr zentrales Atom. Es wird sich bilden vier Einfachbindungen mit den vier Fluoratomen. Jede einzelne Anleihe wird entfallen #2# Valenzelektronen, was bedeutet, dass Sie übrig sind

#"36 e"^(-) - 4 xx "2 e"^(-) = "28 e"^(-)#

Jedes Fluoratom vervollständigt sein Byte beim Hinzufügen #3# einsame Elektronenpaare. Ein einzelnes Elektronenpaar enthält von #2# ** Elektronen, was bedeutet, dass Sie mit verlassen werden

#"28 e"^(-) - 4 xx (3 xx "2 e"^(-)) = "4 e"^(-)#

Der Rest #4# Valenzelektronen werden auf dem Xenonatom as platziert einsame Paare.

Die Lewis-Struktur für Xenon-Tetrafluorid sieht das also so aus

http://catalog.flatworldknowledge.com/bookhub/2273?e=ball-ch09_s05

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