Wie zeichnet man die Lewis-Struktur für `"XeF" _4`?

Das erste, was Sie hier tun müssen, ist zu berechnen, wie viele Valenzelektronen Sie haben in einem Molekül von Xenontetrafluorid, `"XeF"_4`.

Dazu addieren Sie die Zahl von Valenzelektronen dass jeder Atom bringt an den Tisch. Du wirst haben

`"Xe: " "8 e"^(-)`

`color(white)(a)"F: " "7 e"^(-)`

Da ein Molekül Xenontetrafluorid enthält ein Atom von Xenon und vier Atome von Fluor ist die Gesamtzahl der Valenzelektronen gleich

`"8 e"^(-) + 4 xx "7 e"^(-) = "36 e"^(-)`

Das Xenon-Atom fungiert nun als Ihr zentrales Atom. Es wird sich bilden vier Einfachbindungen mit den vier Fluoratomen. Jede einzelne Anleihe wird entfallen `2` Valenzelektronen, was bedeutet, dass Sie übrig sind

`"36 e"^(-) - 4 xx "2 e"^(-) = "28 e"^(-)`

Jedes Fluoratom vervollständigt sein Byte beim Hinzufügen `3` einsame Elektronenpaare. Ein einzelnes Elektronenpaar enthält von `2` ** Elektronen, was bedeutet, dass Sie mit verlassen werden

`"28 e"^(-) - 4 xx (3 xx "2 e"^(-)) = "4 e"^(-)`

Der Rest `4` Valenzelektronen werden auf dem Xenonatom as platziert einsame Paare.

Die Lewis-Struktur für Xenon-Tetrafluorid sieht das also so aus