Wie zählt man Pi-Elektronen in aromatischen Verbindungen?

$pi$ Anleihen sind einfach die zweite Anleihe in a Doppelbindung. Jede reine Doppelbindung ist ein Sigma / $sigma$ und ein pi / $pi$ Bindung.

Da keine einem chemische Bindung (Bedeutung nur eine Zeile in Bond-Line-Notation) enthält höchstens zwei Elektronen können Sie zählen zwei $pi$ Elektronen pro Doppelbindung und ignorieren die $sigma$ Elektronen.
Wenn Sie sehen, einsame PaareBetrachten Sie die Molekülgeometrie und nur die $pi$ Elektronen, die sind in Der Ring zählt zur Aromatizität.

Hier sind einige Beispiele für Ringe, die kann oder kann nicht sei aromatisch:

Beachten Sie, dass die einzige $pi$ Die Elektronen, die ich gezählt habe, sind im Ring. Die anderen sind entweder außerhalb des Rings oder $sigma$ Elektronen.

Spaltenweise von oben nach unten zählen:

AromatischDa $4n + 2 = 6$ $pi$ Elektronen im Ring (mit $n = 1$ ), planar, rundum vollständig konjugiert und zyklisch.
AromatischDa $4n + 2 = 6$ $pi$ Elektronen im Ring (mit $n = 1$ ), planar, rundum vollständig konjugiert und zyklisch. Das $pi$ Elektronen in der Doppelbindung außerhalb des Rings tun nicht zählen auf die $pi$ Elektronen, die man für die Aromatizität in Betracht zieht.
NichtaromatischDa $4n + 2 ne 4$ $pi$ Elektronen, wo $n$ muss eine ganze Zahl sein. Es ist auch nicht überall konjugiert, also nicht antiaromatisch. Das $pi$ Elektronen in der Doppelbindung außerhalb des Rings tun nicht zählen auf die $pi$ Elektronen, die man für die Aromatizität in Betracht zieht.
AromatischDa $4n + 2 = 6$ $pi$ Elektronen im Ring (mit $n = 1$ ), planar, rundum vollständig konjugiert und zyklisch. Das Einzelpaar befindet sich tatsächlich in einem auch $2p$ Orbital aufrecht zum Ring. Lassen Sie sich nicht täuschen, da der Alkylkohlenstoff einen impliziten Wasserstoff hat.
AromatischDa $4n + 2 = 6$ $pi$ Elektronen im Ring (mit $n = 1$ ), planar, rundum vollständig konjugiert und zyklisch. Das Einzelpaar befindet sich tatsächlich in einem auch $2p$ Orbital aufrecht zum Ring, was bedeutet, dass sie als $pi$ Elektronen.
AromatischDa $4n + 2 = 6$ $pi$ Elektronen im Ring (mit $n = 1$ ), planar, rundum vollständig konjugiert und zyklisch. Nur eines der einsamen Paare befindet sich tatsächlich in einem auch $2p$ Orbital aufrecht zum Ring, was bedeutet, dass diese zählen als $pi$ Elektronen. Das andere Einzelpaar befindet sich tatsächlich in einem $sigma$ (tatsächlich, $sp^2$ ) Orbital, es zählt also nicht. Somit ist Furan nicht antiaromatisch.