Wie würden Sie zwischen der ersten, zweiten und dritten Ionisierungsenergie eines Atoms unterscheiden?

Die erste Ionisierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron von einem neutralen Atom zu entfernen.
Die zweite Ionisierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron von einem 1 + -Ion zu entfernen. (Das bedeutet, dass das Atom bereits ein Elektron verloren hat, Sie entfernen jetzt das zweite.)
Die dritte Ionisierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron von einem 2 + -Ion zu entfernen. (Das bedeutet, dass das Atom bereits zwei Elektronen verloren hat, Sie entfernen jetzt die dritte.)

Und die 2nd-Ionisierungsenergie ist höher als die 1st-Ionisierungsenergie, 3rd ist höher als die 2nd und so weiter.

(Ich wollte nur aus der obigen Antwort klarstellen: 2nd dh ist nicht die Energie, die benötigt wird, um 2-Elektronen zusammen zu entfernen; es ist die Energie, die benötigt wird, um 1-Elektronen von einem Atom zu entfernen, das bereits zuvor 1-Elektronen verloren hat.)

Schreibe einen Kommentar