Wie würden Sie eine 0.2 M # NaOH # -Lösung mit einem Volumen von 200 ml aus einer 0.12 M # NaOH # -Lösung mit einem Volumen von 200 ml herstellen?

Probleme, die Sie bitten, eine Lösung vorzubereiten, die eine bestimmte hat Molarität und das Volumen ausgehend von einer Stammlösung kann immer mit der Gleichung für angegangen werden Verdünnungsberechnungen.

Wenn du bist verdünnen Eine Lösung, du bist im Wesentlichen zunehmend das Volumen der Lösung unter Beibehaltung der Molzahl von gelöster Stoff konstante und durch zunehmend die Menge an Lösungsmittel Geschenk.

Da Molarität ist definiert als Mol gelöster Stoff pro Liter Lösung, wenn Sie das Volumen erhöhen ohne Ändern Sie die Anzahl der Mol des gelösten Stoffes, wird die Molarität natürlich verringern.

Dies bedeutet, dass Sie die ursprüngliche Lösung erfolgreich verdünnt haben, dh, Sie haben es geschafft weniger konzentriert.

Beachten Sie jedoch, dass Ihre Ziellösung tatsächlich mehr ist konzentriert als die Stammlösung - dies widerspricht der Vorstellung, dass die Stammlösung verdünnt werden kann, um die Ziellösung zu erhalten.

Sie wissen also, dass Ihre Ziellösung ein Volumen von hat 200 ml und eine Molarität von 0.2 M. Dies bedeutet, dass es enthalten muss

#C = n/V => n = C * V#

#n_(NaOH) = 0.2"moles"/cancel("L") * 200 * 10^(-3)cancel("L") = "0.04 moles"# #NaOH#

Nun müssen Sie herausfinden, wie viel Volumen der Stammlösung so viele Mol Natriumhydroxid enthalten würde.

#C = n/V => V = n/C#

#V_"stock" = (0.04 cancel("moles"))/(0.12cancel("moles")/"L") = "0.333 L" = color(red)("333 mL")#

Dies ist das Problem mit den angegebenen Werten. Um so viele Mol Natriumhydroxid aus dieser Stammlösung zu erhalten, müssten Sie 333 ml. Sie haben jedoch nur 200 ml erhältlich.

Ihre Stammlösung enthält

#n_"stock" = C * V = 0.12"moles"/cancel("L") * 200 * 10^(-3)cancel("L") = "0.024 moles"# #NaOH#

Wie sich herausstellt, haben Sie nicht genug Mol gelösten Stoffs, um Ihre Ziellösung aus Ihrer Stammlösung herzustellen.

Die einzige Möglichkeit, Ihre Ziellösung vorzubereiten und diese Stammlösung dennoch zu verwenden, ist: sich auflösen mehr Natriumhydroxid in der Stammlösung.

Sie müssen hinzufügen

#n_"add" = n_"target" - n_"stock"#

#n_"add" = 0.04 - 0.024 = "0.016 moles"# #NaOH#

Verwenden Sie die Molmasse von Natriumhydroxid, um zu bestimmen, wie viele Gramm so viele Mol enthalten würden.

#0.016cancel("moles") * "40.0 g"/(1cancel("mole")) = "0.64 g"#

Wenn Sie hinzufügen, 0.64 g von festem Natriumhydroxid auf die Stammlösung erhalten Sie eine 0.2-M Lösung (ungefähr) des gleichen Volumens.