Wie würden Sie die Standard-Enthalpieänderung für die Reaktion 2A + B = 2C + 2D berechnen, wenn A = -269 B = -411 C = 189 D = -481?

Beginnen Sie, indem Sie die Reaktion aufschreiben

#2"A" + "B" -> 2"C" + 2"D"#

Nun gehe ich davon aus, dass die Werte, die Sie erhalten, den jeweiligen Wert darstellen Standard-Bildungsenthalpien für die Arten, die an der Reaktion teilnehmen.

Standardbildungsenthalpien werden gemessen, wenn ein Maulwurf von jedem von diesen Verbindungen wird aus seinem Bestandteil gebildet Elemente in ihrem reinen Zustand.

Als Ergebnis wird es in ausgedrückt Kilojoule pro Mol.

Dies ist eine sehr wichtige Sache, die zu beachten ist - Standard-Bildungsenthalpien sind immer gegeben in #"kJ/mol"#!

In deinem Fall hättest du

• #"A" -> -"269 kJ/mol"#
• #"B" -> -"411 kJ/mol"#
• #"C" -> +"189 kJ/mol"#
• #"D" -> -"481 kJ/mol"#

Sie können den Standard berechnen Enthalpie Änderung der Reaktion unter Verwendung von Standard-Bildungsenthalpien unter Berücksichtigung der Tatsache, dass sich die Enthalpie ändert Zusatzstoff - das ist bekannt als Heß'sches Gesetz.

Mit anderen Worten, Sie können die Enthlapie-Reaktionsänderung ausdrücken, indem Sie jede einzelne Reaktion verwenden, die der Standard-Enthalpie-Bildungsänderung für die Produkte und die Reaktanten entspricht.

#color(blue)(DeltaH_"rxn"^@ = sum(n xx DeltaH_"f products"^@) - sum(m xx DeltaH_"f reactants"^@))#

#n#, #m# stellen die stöchiometrischen Koeffizienten der Verbindungen in der Reaktion dar.

Also, wenn man bedenkt, dass diese Reaktion verbraucht 2 Maulwürfe of #"A"# und ein Maulwurf of #"B"#und produziert 2 Maulwürfe of #"C"# und 2 Maulwürfe of #"D"#, Haben Sie

#DeltaH_"rxn"^@ = [2color(red)(cancel(color(black)("moles"))) xx (+189"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole")))) + 2color(red)(cancel(color(black)("moles"))) xx (-481"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole"))))] - [2color(red)(cancel(color(black)("moles"))) xx (-269"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole")))) + 1color(red)(cancel(color(black)("mole"))) xx (-411"kJ"/color(red)(cancel(color(black)("mole"))))]#

#DeltaH_"rxn"^@ = -"584 kJ" - (-"949 kJ") = color(green)(+"365 kJ")#

In diesem Video erfahren Sie, wie Standard-Bildungsenthalpien verwendet werden, um die Bildungsenthalpieänderung für eine bestimmte Reaktion zu ermitteln