Wie würden Sie die Formen und relativen Energien der s-, p-, d- und f-Atomorbitale beschreiben?

Antworten:

Formen werden im Folgenden beschrieben, die Energien sind im Durchschnitt in aufsteigender Reihenfolge in Ihrer Frage gleich #n#.

Erläuterung:

Energien von Valenzorbitalen finden Sie hier (Anhang B.9):

http://media.pearsoncmg.com/bc/bc_0media_chem/adv_chem/pdf/11054_appB_ts.pdf

Die ersten fünf sind #1s, 2s, 2p, 3s, 3p#. Die verbleibenden Energieordnungen variieren je nach Atom. Zum #"Ca"#, die #4s# ist energiereicher als die #3d#. Für die verbleibenden 1st-Reihenübergangsmetalle wird die #3d# ist energiereicher als die #4s#.

Was wir jedoch mit Sicherheit sagen können, ist

#E_(ns) < E_(np) < E_(nd) < E_(nf)#.


Die #ns# Die Unterschale hat eine kugelförmige Form und im Durchschnitt eine geringere Energie als die übrigen Unterschalen auf demselben Quantenniveau #n#.

Die #np# Die Unterschale hat zwei Lappen gegenüber dem Ursprung und im Durchschnitt mehr Energie als a #ns# Unterschale, da es einen mehr Winkelknoten hat, und damit #np# Elektronen sind weniger kernartig (und weiter vom Kern entfernt).

#nd# Orbitale haben fünf räumliche Ausrichtungen:

Wikipedia

#nf# Orbitale haben sieben räumliche Ausrichtungen:

TFChem

Schreibe einen Kommentar