Wie würden Sie die Elektronenkonfiguration für die folgenden Ionen schreiben?

Antworten:

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6$
$1s^2 2s^2 2p^6$
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6$

Erläuterung:

Die Elektronenkonfiguration für diese Elemente mit einer + 0 Gebühr ist:

K: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$
Br: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^5$
al: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$
Als: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^3$

Für $K^+$ entfernen Sie ein Elektron; $4s^1$ , da es das einzige Elektron im 4-ten Energieniveau ist. Die Konfiguration wird sein:
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$

Für $Br^-$ , füge ein Elektron hinzu. Dies wird ein $4p$ Elektron zur Befriedigung der Oktettregel.
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6$

Für $Al^(3+)$ entfernen Sie 3-Elektronen. Sie werden die sein $3p$ und $3s$ Elektronen, da sie die sind Valenzelektronen.
$1s^2 2s^2 2p^6$

Für $As^(3-)$ , füge 3-Elektronen hinzu. Dies wird sein $4p$ Elektronen, um die Oktettregel zu erfüllen.
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6$