Wie wirken sich intermolekulare Kräfte auf den Gefrierpunkt aus?

Schauen wir es uns aus der Sicht eines Festkörpers an, bei dem die Partikel von ihnen in Position gehalten werden intermolekulare Anziehungskräfte.

Wenn wir die Temperatur so weit erhöhen, dass diese Kräfte überwunden werden, schmilzt der Feststoff.

Ein Feststoff mit hohen intermolekularen Kräften benötigt mehr Energie (dh eine höhere Temperatur), um diese Anziehungskräfte zu überwinden, und hat einen höheren Schmelzpunkt.

Wenn umgekehrt die Temperatur einer flüssigen Probe abnimmt, nimmt die durchschnittliche kinetische Energie der Moleküle ab und sie bewegen sich langsamer.

Da die Moleküle nahe beieinander liegen, ziehen sie sich umso mehr an, je langsamer sie sich bewegen.

Moleküle mit stärkeren intermolekularen Kräften werden bei höheren Temperaturen eng zusammengezogen, um einen Feststoff zu bilden, so dass ihr Gefrierpunkt höher ist.

Moleküle mit niedrigeren intermolekularen Kräften erstarren, wenn die Temperatur weiter gesenkt wird.