Wie wird die endgültige Gleichgewichtstemperatur ermittelt, wenn eine heiße Eisenmasse in Wasser eingelegt wird?

Lassen Sie die Endtemperatur der Mischung $=T^@C$ .

Hitze, die durch ein Stück Eisen verloren geht $Q_"lost"=200/1000xx450xx(300-T) J$

$Q_"lost"=90(300-T) J$

Wärme hat Wasser gewonnen $Q_"gained"=1.00xx4200xx(T-20) J$

$Q_"gained"=4200(T-20) J$

Unter Verwendung des Gesetzes von Energieeinsparung

$Q_"lost"=Q_"gained"$

Einfügen von berechneten Werten erhalten wir

$90(300-T)=4200(T-20)$
$=>27000-90T=4200T-84000$
$=>4290T=27000+84000$
$=>T=(27000+84000)/4290$
$=>T=25.9^@C$ , rounded to one decimal place