Wie viele ungepaarte Elektronen befinden sich im Grundzustand eines Co-Atoms? A) 7 B) 1 C) 3 D) 2

Die Antwort lautet C) 3.

Der Grundzustand Elektronenkonfiguration is #"[Ar]3d"^7"4"^2#. Die 3d-Unterebene verfügt über fünf Orbitale, von denen jedes zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin (Pauli-Ausschlussprinzip) für insgesamt 10 enthalten kann.

Wenn Sie jedoch Elektronen zu den Orbitalen innerhalb eines Sublevels hinzufügen, wird jedem Orbital ein Elektron mit demselben Spin hinzugefügt (Hundsche Regel). Danach werden maximal zwei weitere Elektronen mit jeweils entgegengesetztem Spin hinzugefügt . (Pauli-Ausschlussprinzip).

Wenn wir uns also die Elektronenkonfiguration von Kobalt im Grundzustand ansehen, sehen wir, dass die #"3d"# Sublevel ist nicht voll. Es gibt zwei d-Orbitale mit gepaarten Elektronen mit entgegengesetztem Spin und drei d-Orbitale mit einem ungepaarten Elektron mit jeweils demselben Spin.