Dezember 20, 2019

von Abagail

Wie viele Mol $N$ $N$ sind in 0.217 g von $N_{2} O$ $N_2O$ enthalten?

Antworten:

Es gibt die doppelte molare Menge an Stickstoffatomen in Distickstoffoxid, d.h. $1 \times 10^{- 2} \cdot m o l$ $1xx10^-2*mol$ .

Erläuterung:

$Moles of nitrous oxide$ $"Moles of nitrous oxide"$ $=$ $=$ $\frac{0.217 \cdot g}{44.013 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(0.217*g)/(44.013*g*mol^-1)$ $=$ $=$ $5 \times 10^{- 3} \cdot m o l$ $5xx10^-3*mol$ .

Angesichts der Zusammensetzung von $N_{2} O$ $N_2O$ gibt es diese $2 \times 5 \times 10^{- 3} \cdot m o l$ $2xx5xx10^-3*mol$ von Stickstoffatomen.