Wie viele Mol $N$ sind in 0.193 g von $N_2O$ enthalten?

Es gibt $=8.77xx10^-3*mol" of nitrogen atoms.........."$

$"Moles of nitrous oxide"$ $=$ $(0.193*g)/(44.01*g*mol^-1)$

$=4.39xx10^-3*mol.$

und so $"moles of nitrogen atoms"$

$=4.39xx10^-3*molxx2=??$

Wie kann ich diese molare Menge in eine Anzahl von Stickstoffatomen umwandeln?

Wie viele Mol N N sind in 0.193 g von N_2O N_2O enthalten?