Januar 25, 2020

von Della

Wie viele Mol N sind in 0.167 g von $N_{2} O$ $N_2O$ ?

Antworten:

$This is TWICE the molar quantity of nitrous oxide.........$ $"This is TWICE the molar quantity of nitrous oxide........."$

Erläuterung:

$Moles of$ $"Moles of"$ $N_{2} O$ $N_2O$ $=$ $=$ $\frac{0.167 \cdot g}{44.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 3.80 \times 10^{- 3} \cdot m o l$ $(0.167*g)/(44.01*g*mol^-1)=3.80xx10^-3*mol$ .

Und die molare Menge an Stickstoff ATOMS ist doppelt so hoch wie die molare Menge:

$"Moles of nitrogen atoms"=2xx3.80xx10^-3*mol=7.60xx10^-3*mol.........$