Wie viele ml einer 2.00 M NaBr-Lösung werden benötigt, um 200.0 ml 0.500M NaBr herzustellen?

Antworten:

Ca. $50.0 \cdot m L$ $50.0*mL$ ....

Erläuterung:

$Concentration = \frac{Number of moles}{Volume of solution}$ $"Concentration"="Number of moles"/"Volume of solution"$ ... und so verwenden wir diesen Quotienten entsprechend, um den DRITTEN Wert zu finden, wenn die anderen beiden Werte angegeben sind.

Wir wollen ein $200 \cdot m L$ $200*mL$ Volumen $0.500 \cdot m o l \cdot L^{- 1}$ $0.500*mol*L^-1$ $N a B r$ $NaBr$ ...

$n_{sodium bromide} = 200 \times 10^{- 3} \cdot L \times 0.500 \cdot m o l \cdot L^{- 1} = 0.10 \cdot m o l .$ $n_"sodium bromide"=200xx10^-3*Lxx0.500*mol*L^-1=0.10*mol.$

Und $2.00 \cdot m o l \cdot L^{- 1}$ $2.00*mol*L^-1$ $N a B r (a q)$ $NaBr(aq)$ ist vorhanden ... also ....

$\frac{0.10 \cdot m o l}{2.00 \cdot m o l \cdot L^{- 1}} \times 1000 \cdot m L \cdot L^{- 1} = 50.0 \cdot m L$ $(0.10*mol)/(2.00*mol*L^-1)xx1000*mL*L^-1=50.0*mL$ .