Wie viele Kubikzentimeter würden Sie brauchen, um 1 Mol Aluminium zu haben?

Der Maulwurf ist ein Wert, der mit Partikeln (Molekülen und Atomen), Volumen und Masse verglichen werden kann.

Der Maulwurf ist gleich #6.02 x 10^23# Moleküle, die als Avogadro-Nummer bekannt ist. Das Mol entspricht 22.4 Litern Gas bei Standardtemperatur und -druck (STP). Und das Mol entspricht der Molmasse (gfm) des Elements oder Moleküls.

Das Element Aluminium hat eine Molmasse von 26.99 amu. Daher hätte eine 1-Molprobe von Aluminium eine Masse von 26.99 Gramm.

Sobald wir die Masse des Mols Aluminium kennen, können wir das verwenden Dichte um das Volumen zu berechnen. Die Dichtegleichung ist #D = m/v#mit D = Dichte, m = Masse und v = Volumen.

Die Standarddichte von Aluminium beträgt #2.70 g/(cm^3)#,

#D = m/v# und #v = m/D#

D = #2.70 g/(cm^3)#
m = #26.99 g#
v = ???

#v = (26.99 g)/(2.70 g/(cm^3))#

#v = 9.99 cm^3#

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