Wie viele Kubikzentimeter würden Sie brauchen, um 1 Mol Aluminium zu haben?

Der Maulwurf ist ein Wert, der mit Partikeln (Molekülen und Atomen), Volumen und Masse verglichen werden kann.

Der Maulwurf ist gleich $6.02 x 10^{23}$ $6.02 x 10^23$ Moleküle, die als Avogadro-Nummer bekannt ist. Das Mol entspricht 22.4 Litern Gas bei Standardtemperatur und -druck (STP). Und das Mol entspricht der Molmasse (gfm) des Elements oder Moleküls.

Das Element Aluminium hat eine Molmasse von 26.99 amu. Daher hätte eine 1-Molprobe von Aluminium eine Masse von 26.99 Gramm.

Sobald wir die Masse des Mols Aluminium kennen, können wir das verwenden Dichte um das Volumen zu berechnen. Die Dichtegleichung ist $D = \frac{m}{v}$ $D = m/v$ mit D = Dichte, m = Masse und v = Volumen.

Die Standarddichte von Aluminium beträgt $2.70 \frac{g}{c m^{3}}$ $2.70 g/(cm^3)$ ,

$D = \frac{m}{v}$ $D = m/v$ und $v = \frac{m}{D}$ $v = m/D$

D = $2.70 \frac{g}{c m^{3}}$ $2.70 g/(cm^3)$
m = $26.99 g$ $26.99 g$
v = ???

$v = \frac{26.99 g}{2.70 \frac{g}{c m^{3}}}$ $v = (26.99 g)/(2.70 g/(cm^3))$

$v = 9.99 c m^{3}$ $v = 9.99 cm^3$

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