Wie viele Kubikzentimeter würden Sie brauchen, um 1 Mol Aluminium zu haben?

Der Maulwurf ist ein Wert, der mit Partikeln (Molekülen und Atomen), Volumen und Masse verglichen werden kann.

Der Maulwurf ist gleich 6.02 x 10^236.02x1023 Moleküle, die als Avogadro-Nummer bekannt ist. Das Mol entspricht 22.4 Litern Gas bei Standardtemperatur und -druck (STP). Und das Mol entspricht der Molmasse (gfm) des Elements oder Moleküls.

Das Element Aluminium hat eine Molmasse von 26.99 amu. Daher hätte eine 1-Molprobe von Aluminium eine Masse von 26.99 Gramm.

Sobald wir die Masse des Mols Aluminium kennen, können wir das verwenden Dichte um das Volumen zu berechnen. Die Dichtegleichung ist D = m/vD=mvmit D = Dichte, m = Masse und v = Volumen.

Die Standarddichte von Aluminium beträgt 2.70 g/(cm^3)2.70gcm3,

D = m/vD=mv und v = m/Dv=mD

D = 2.70 g/(cm^3)2.70gcm3
m = 26.99 g26.99g
v = ???

v = (26.99 g)/(2.70 g/(cm^3))v=26.99g2.70gcm3

v = 9.99 cm^3v=9.99cm3

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