Wie viele Kern- und Valenzelektronen hat I?

Antworten:

$46$

Erläuterung:

Jod, $"I"$ befindet sich im Zeitraum 5, Gruppe 17 der Periodensystemund hat eine Ordnungszahl gleich $53$ .

Das bedeutet, dass a neutral Jodatom wird insgesamt haben $53$ Elektronen, die seinen Kern umgeben.

Nun aus diesen heraus $53$ Einige Elektronen werden in Betracht gezogen Kernelektronen und einige werden in Betracht gezogen Valenzelektronen.

$n_"total" = n_"core" + n_"valence"$

Aber wie würden Sie zwischen den beiden Arten von Elektronen unterscheiden?

Um das zu tun, musst du dir das anschauen Elektronenkonfiguration von Jod, das so aussieht

$"I: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 5s^2 4d^10 5p^5$

Sie wissen, dass die Valenzelektronen sind definiert als die Elektronen, die sich auf der höchstes Energieniveau dieses Atoms, das durch die gegeben ist Hauptquantenzahl, $n$ , für Hauptgruppenelemente.

Beachten Sie, dass im Falle von Jod das höchste Energieniveau ist $n=5$ . Du hast zwei Unterschalen besetzt mit Elektronen auf diesem Energieniveau, $5s^2$ und $5p^5$ .

Dies bedeutet, dass Jod insgesamt hat

$underbrace(2e^(-))_(color(blue)("from 5s subshell")) + overbrace(5e^(-))^(color(red)("from 5p subshell")) = "7 valence " e^(-)$

Der Rest der Elektronen wird also sein Kernelektronen.

$n_"core" = n_"total" - n_"valence"$

$n_"core" = 53 - 7 = color(green)("46 core "e^(-))$

Daher hat ein neutrales Jodatom $46$ Kernelektronen und $7$ Valenzelektronen.