Wie viele Heliumatome enthält ein Heliumblimp, der 535 kg Helium enthält?

Antworten:

Ca. $8 \times 10^{28} \cdot helium atoms$ $8xx10^28*"helium atoms"$

Erläuterung:

Wir berechnen (i) die molare Menge an Heliumgas ....

$Moles of helium = \frac{535 \cdot k g \times 10^{3} \cdot g \cdot k g^{- 1}}{4.0 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 133750 \cdot m o l .$ $"Moles of helium"=(535*kgxx10^3*g*kg^-1)/(4.0*g*mol^-1)=133750*mol.$

Und dann (ii) multiplizieren wir diese molare Menge mit Avogadros Zahl .... $N_{A} = 6.022 \times 10^{23} \cdot m o l^{- 1}$ $N_A=6.022xx10^23*mol^-1$ um die Anzahl der Heliumatome zu erhalten .....

$6.022 \times 10^{23} \cdot m o l^{- 1} \times 133750 \cdot m o l = an unfeasibly large number$ $6.022xx10^23*mol^-1xx133750*mol="an unfeasibly large number"$ .