Wie viele Heliumatome enthält ein Heliumblimp, der 494 kg Helium enthält?

Antworten:

$7.44 \cdot 10^{28}$ $7.44*10^28$ Atome

Erläuterung:

Schritt 1: Berechnen Sie die Anzahl der Mol anhand der Molmasse.
Die Molmasse von Helium = $4.00$ $4.00$ g / mol
Dies bedeutet, dass 1-Mol Heliumatome 4-Gramm wiegen.

In diesem Fall haben Sie $494$ $494$ kg was ist $494.000$ $494.000$ Gramm. Wie viele Maulwürfe sind das?

$(494.000 color(red)cancel(color(black)(gram)))/ (4.00 color(red)cancel(color(black)(gram))/(mol)) = 123.500 mol$

Schritt 2 : Berechnen Sie die Anzahl der Atome mit der Avogadro-Konstante.
Avogadros Konstante besagt, dass es gibt $6.02*10^23$ Atome in einem Mol eines Elements.

Wie viele Atome sind in 123.500-Mole?

$6.02*10^23 "atoms"/color(red)cancel(color(black)((mol))) * 123.500 color(red)cancel(color(black)(mol)) = 7.44*10^28 "atoms"$