Wie viele Gramm NaOH sind erforderlich, um 200 ml einer 0.450 M-Lösung herzustellen?

Antworten:

3.60g NaOH ist erforderlich, um diese Lösung herzustellen

Erläuterung:

Beginnen wir mit der Gleichung für Molarität:
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Wir erhalten die Molarität und das Volumen der Lösung. Das einzige Problem ist, dass das Volumen in ml anstelle von L angegeben wird. Dieses Problem kann mithilfe des folgenden Umrechnungsfaktors behoben werden:

$a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a a 1000 m L = 1 L$ $color(white)(aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa)1000mL = 1L$

Wenn wir also 200mL durch 1000mL teilen, erhalten wir einen Wert von 0.200 L.

Ordnen Sie die Gleichung neu an, um sie nach Mol zu lösen gelöster Stoff:

Mol des gelösten Stoffes = Molarität $\times$ $xx$ Liter Lösung

Multiplizieren Sie 0.450 M mit 0.200:

$\frac{0.450 mol}{1 L} \times 0.200 L = 0.09 mol$ $("0.450 mol")/("1 L") xx "0.200 L" = "0.09 mol"$

Um die Masse des gelösten Stoffes zu erhalten, benötigen wir die Molmasse von NaOH, die 40.00 g / mol ist:

Schließlich multiplizieren Sie die Anzahl der Mol mit 40.00 g / mol

$0.09 mol \times \frac{40.00 g}{1 mol}$ $0.09 cancel"mol" xx (40.00g)/(1cancel"mol")$ $= 3.60 g$ $=3.60g$

Boom, du hast eine Masse von:
$3.60 g$ $3.60g$