Wie viele Gramm #Mg (OH) _2 # werden benötigt, um 25 ml Magensäure zu neutralisieren, wenn die Magensäure 0.10 M # HCl # ist?

Antworten:

#"0.073 g"#

Erläuterung:

Der Trick dabei ist, sich vor Augen zu halten, was Sie brauchen #2# Mole Salzsäure, um zu neutralisieren #1# Maulwurf von Magnesiumhydroxid.

#"Mg"("OH")_ (2(s)) + color(red)(2)"HCl"_ ((aq)) -> "MgCl"_ (2(aq)) + 2"H"_ 2"O"_ ((l))#

Sie wissen, dass die Salzsäurelösung enthält #0.10# Mole von Salzsäure für jeden #"1 L" = 10^3# #"mL"# der Lösung, so können Sie sagen, dass Ihre Probe enthält

#25 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "0.10 moles HCl"/(10^3color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "0.0025 moles HCl"#

Dies bedeutet, dass a abschließen Neutralisation benötigt

#0.0025 color(red)(cancel(color(black)("moles HCl"))) * ("1 mole Mg"("OH")_2)/(color(red)(2)color(red)(cancel(color(black)("moles HCl")))) = "0.00125 moles Mg"("OH")_2#

Schließlich, um dies zu konvertieren Gramm, Verwenden Sie die Molmasse der Verbindung

#0.00125 color(red)(cancel(color(black)("moles Mg"("OH")_2))) * "58.32 g"/(color(red)(cancel(color(black)("moles Mg"("OH")_2)))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("0.073 g")))#

Die Antwort ist auf zwei gerundet Sig Feigen.

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