Wie viele Gramm `Mg (OH) _2` werden benötigt, um 25 ml Magensäure zu neutralisieren, wenn die Magensäure 0.10 M `HCl` ist?

Der Trick dabei ist, sich vor Augen zu halten, was Sie brauchen `2` Mole Salzsäure, um zu neutralisieren `1` Maulwurf von Magnesiumhydroxid.

`"Mg"("OH")_ (2(s)) + color(red)(2)"HCl"_ ((aq)) -> "MgCl"_ (2(aq)) + 2"H"_ 2"O"_ ((l))`

Sie wissen, dass die Salzsäurelösung enthält `0.10` Mole von Salzsäure für jeden `"1 L" = 10^3` `"mL"` der Lösung, so können Sie sagen, dass Ihre Probe enthält

`25 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "0.10 moles HCl"/(10^3color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "0.0025 moles HCl"`

Dies bedeutet, dass a abschließen Neutralisation benötigt

`0.0025 color(red)(cancel(color(black)("moles HCl"))) * ("1 mole Mg"("OH")_2)/(color(red)(2)color(red)(cancel(color(black)("moles HCl")))) = "0.00125 moles Mg"("OH")_2`

Schließlich, um dies zu konvertieren Gramm, Verwenden Sie die Molmasse der Verbindung

`0.00125 color(red)(cancel(color(black)("moles Mg"("OH")_2))) * "58.32 g"/(color(red)(cancel(color(black)("moles Mg"("OH")_2)))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("0.073 g")))`

Die Antwort ist auf zwei gerundet Sig Feigen.