Wie viele Gramm $K C l$ $KCl$ werden benötigt, um 500 mL 2.45 M $K C l$ $KCl$ herzustellen?

$91.4$ $91.4$ Gramm

$C = \frac{m o l}{v o l u m e}$ $C = (mol)/(volume)$

$2.45 M = \frac{m o l}{0.5 L}$ $2.45M = (mol)/(0.5L)$

$2.45 M \cdot 0.5 L = m o l$ $2.45 M * 0.5 L = mol$

$m o l = 1.225$ $mol = 1.225$

Konvertiere Nr. von Mol in Gramm unter Verwendung der Atommasse von K + Cl

$1.225 m o l \cdot \frac{(39.1 + 35.5) g}{m o l}$ $1.225 mol * ((39.1 + 35.5)g)/(mol)$

$1.225cancel(mol) * (74.6g)/cancel(mol)$

$=1.225*74.6g$

$= 91.4g$

Wie viele Gramm KCl KCl KCl werden benötigt, um 500 mL 2.45 M KCl KCl KCl herzustellen?