Wie viele Gramm $KCl$ werden benötigt, um 500 mL 2.45 M $KCl$ herzustellen?

$91.4$ Gramm

$C = (mol)/(volume)$

$2.45M = (mol)/(0.5L)$

$2.45 M * 0.5 L = mol$

$mol = 1.225$

Konvertiere Nr. von Mol in Gramm unter Verwendung der Atommasse von K + Cl

$1.225 mol * ((39.1 + 35.5)g)/(mol)$

$1.225cancel(mol) * (74.6g)/cancel(mol)$

$=1.225*74.6g$

$= 91.4g$

Wie viele Gramm KCl KCl werden benötigt, um 500 mL 2.45 M KCl KCl herzustellen?