Wie viele Gramm #CuSO_4 * 5H_2O # werden benötigt, um 100 ml einer 0.10 M-Lösung herzustellen?

Antworten:

#"2.5 g CuSO"_4 * 5"H"_2"O"#

Erläuterung:

Du hast es zu tun Kupfer (II) sulfatpentahydrat, #"CuSO"_4 * 5"H"_2"O"#, ein ionische Verbindung das enthält Kristallwasser in seiner Struktur.

Genauer gesagt haben Sie fünf Maulwürfe Kristallwasser für jeden ein Maulwurf wasserfreiem Kupfer (II) sulfat. Dies bedeutet, dass Sie bei Ihren Berechnungen die Masse dieses Kristallwassers berücksichtigen müssen.

Nun benötigen Sie Ihre Ziellösung, um eine Molarität of #"0.10 M"# und ein Volumen von #"100. mL"#. Da Molarität ist definiert als Mol von gelöster Stoff pro liter lösung kann man sagen, dass die ziellösung enthalten muss

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)c = n/V implies n = c * Vcolor(white)(a/a)|)))#

#n_(CuSO_4) = "0.10 mol" color(red)(cancel(color(black)("L"^(-1)))) * 100. * 10^(-3)color(red)(cancel(color(black)("L"))) = "0.0100 moles CuSO"_4#

Es ist wichtig zu erkennen, dass Ihr gelöster Stoff ist wasserfrei Kupfer (II) sulfat, #"CuSO"_4#. Verwenden Sie das wasserfreie Salz Molmasse um zu bestimmen, wie viele Gramm Kupfer (II) -sulfat so viele Mol enthalten würden

#0.0100 color(red)(cancel(color(black)("moles CuSO"_4))) * "159.61 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole CuSO"_4)))) = "1.596 g CuSO"_4#

Nun müssen Sie bestimmen, wie viele Gramm Kupfer (II) -sulfat-Pentahydrat diese vielen Gramm Kupfer (II) -sulfat enthalten würden.

Berechnen Sie dazu die Hydrate prozentuale Zusammensetzung unter Verwendung seiner Molmasse und die Molmasse von wasserfreiem Kupfer (II) sulfat.

Denken Sie daran, dass es gibt #color(red)(5)# Mole Wasser für jeden #1# Maulwurf von Hydrat

#(159.61 color(red)(cancel(color(black)("g mol"^(-1)))))/( (159.61 + color(red)(5) xx 18.015)color(red)(cancel(color(black)("g mol"^(-1))))) xx 100 = "63.92% CuSO"_4#

Das sagt dir das für jeden #"100 g"# von Kupfer (II) sulfatpentahydrat erhält man #"63.92 g"# wasserfreiem Kupfer (II) sulfat. Verwenden Sie dies als Umrechnungsfaktor, um zu erhalten

#1.596color(red)(cancel(color(black)("g CuSO"_4))) * ("100 g CuSO"_4 * 5"H"_2"O")/(63.92color(red)(cancel(color(black)("g CuSO"_4)))) = "2.497 g CuSO"_4 * 5"H"_2"O"#

Auf zwei gerundet Sig Feigenwird die Antwort sein

#m_(CuSO_4 * 5H_2O) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)"2.5 g CuSO"_4 * 5"H"_2"O"color(white)(a/a)|)))#

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