Wie viele Gramm Al sind erforderlich, um vollständig mit 81.2 g MnO2 zu reagieren. Was ist das Molverhältnis zwischen MnO2 und Al in der ausgeglichenen Gleichung? 3MnO2 + 4Al -> 3Mn + 2Al2O3?

Du würdest brauchen #"33.6 g"# von Aluminium mit so viel Mangandioxid zu reagieren.

Sie haben also Ihre ausgewogene chemische Gleichung für diese Reaktion

#3MnO_(2(s)) + 4Al_((s)) -> 3Mn_((s)) + 2Al_2O_(3(s))#

Die Molverhältnis das zwischen Mangandioxid und Aluminium besteht, ist einfach das Verhältnis zwischen den stöchiometrischen Koeffizienten, die vor ihnen angeordnet sind.

In Ihrem Fall zeigt die ausgeglichene chemische Gleichung, dass Sie haben 3 Maulwürfe von Mangandioxid reagiert mit 4 Maulwürfe aus Aluminium; Dies bedeutet, dass Ihr Molverhältnis sein wird #"3:4"#.

Ebenso der Maulwurf Verhältnis zwischen Aluminium und Mangandioxid sein #"4:3"# #-># 4 Maulwürfe der ehemaligen Notwendigkeit 3 Maulwürfe buchstäblich.

Sie können dieses Molverhältnis sinnvoll nutzen, indem Sie bestimmen, wie viele Mol Aluminium erforderlich sind, um mit der Anzahl der in vorhandenen Mol Mangandioxid zu reagieren 81.2 g. So,

#"81.2 g MnO"_2 * "1 mole"/"86.94 g" = "0.9340 moles"# #MnO_2#

Das heißt, dass Sie brauchen

#"0.934 moles "MnO_2 * "4 moles Al"/("3 moles "MnO_2) = "1.245 moles Al"#

Um die Anzahl der benötigten Gramm zu bestimmen, verwenden Sie die Molmasse von Aluminium

#"1.245 moles Al" * "26.98 g"/"1 mole Al" = "33.59 g Al"#

Auf drei gerundet Sig Feigenwird die Antwort sein

#m_("aluminium") = "33.6 g"#