Wie viele g Kalziumchlorid werden unter folgenden Bedingungen hergestellt, wenn 28.0 g Kalziumcarbonat mit 12.0 g Salzsäure kombiniert werden? Welcher Reaktant ist im Überschuss und wie viele g dieses Reaktanten verbleiben nach Beendigung der Reaktion?

Schreiben Sie eine ausgeglichene Gleichung.

#"CaCO"_3 + "2HCl"##rarr##"CaCl"_2 + "CO"_2 + "H"_2"O"#

Verwenden Sie die ausgeglichene Gleichung, um die Molverhältnisse zwischen #"CaCO"_3"# und #"CaCl"_2"# und dazwischen #"HCl"# und #"CaCl"_2"# und dazwischen #"CaCO"_3"# und #"HCl"#

Calciumcarbonat und Calciumchlorid.

#"1 mol CaCO"_3/"1 mol CaCl"_2"# und #"1 CaCl"_2/"1 mol CaCO"_3"#

Salzsäure und Calciumchlorid.

#"2 mol HCl"/"1 CaCl"_2"# und #"1 mol CaCl"_2/"2 HCl"#

Calciumcarbonat und Salzsäure.

#"1 mol CaCO"_3/"2 mol HCl"# und #"2 mol HCl"/"1 mol CaCO"_3"#

Bestimmen Sie die Mole jedes Reaktanten, indem Sie die angegebenen Massen durch ihre Molmassen dividieren.

#28.0 cancel"g CaCO"_3xx(1 "mol CaCO"_3)/(100.1 cancel"g CaCO"_3)="0.280 mol CaCO"_3"#

#12.0cancel"g HCl"xx(1"mol HCl")/(36.5cancel"g HCl")="0.329 mol HCl"#

Bestimmen Sie die Masse von #"CaCl"_2"# hergestellt von jedem Reaktanten durch Multiplizieren der Mole von jedem Reaktanten mal der Maulwurf Verhältnisse mit #"CaCl"_2"# im Zähler. Dann multiplizieren Sie das Ergebnis mit der Molmasse von #"CaCl"_2"# #("111 g/mol")#.

Kalziumkarbonat

#0.280 cancel"mol CaCO"_3xx(1cancel"mol CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCO"_3)xx(111"g CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCl"_2)="31.1 g CaCl"_2"#

Salzsäure

#0.329cancel"mol HCl"xx(1cancel"mol CaCl"_2)/(2cancel"mol HCl")xx(111"g CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCl"_2)="18.3 g CaCl"_2"#

Da Salzsäure weniger Calciumchlorid als Calciumcarbonat liefert, ist es das limitierender Reaktant .

Calciumcarbonat ist das überschüssiger Reaktant .

Bestimmen Sie die Masse von #"CaCO"_3"# das reagierte mit dem limitierenden Reaktanten #"HCl"#.

#0.329 cancel"mol HCl"xx(1cancel"mol CaCO"_3)/(2cancel"mol HCl")xx(100.1"g CaCO"_3)/(1cancel"mol CaCO"_3)="16.5 g CaCO"_3color(white)(.)"reacted"#

Zur Bestimmung der Masse von #"CaCO"_3"# das bleibt, subtrahiere die Masse, die reagiert hat, von der Ausgangsmasse.

#"28.0 g"-"16.5 g"="11.5 g"#