Wie viele g Kalziumchlorid werden unter folgenden Bedingungen hergestellt, wenn 28.0 g Kalziumcarbonat mit 12.0 g Salzsäure kombiniert werden? Welcher Reaktant ist im Überschuss und wie viele g dieses Reaktanten verbleiben nach Beendigung der Reaktion?

Antworten:

$"CaCO"_3"$ ist der Reaktant im Überschuss.
Die Menge an $"CaCO"_3"$ verbleibend ist $"11.5 g"$ .

Erläuterung:

Schreiben Sie eine ausgeglichene Gleichung.

$"CaCO"_3 + "2HCl"$ $rarr$ $"CaCl"_2 + "CO"_2 + "H"_2"O"$

Verwenden Sie die ausgeglichene Gleichung, um die Molverhältnisse zwischen $"CaCO"_3"$ und $"CaCl"_2"$ und dazwischen $"HCl"$ und $"CaCl"_2"$ und dazwischen $"CaCO"_3"$ und $"HCl"$

Calciumcarbonat und Calciumchlorid.

$"1 mol CaCO"_3/"1 mol CaCl"_2"$ und $"1 CaCl"_2/"1 mol CaCO"_3"$

Salzsäure und Calciumchlorid.

$"2 mol HCl"/"1 CaCl"_2"$ und $"1 mol CaCl"_2/"2 HCl"$

Calciumcarbonat und Salzsäure.

$"1 mol CaCO"_3/"2 mol HCl"$ und $"2 mol HCl"/"1 mol CaCO"_3"$

Bestimmen Sie die Mole jedes Reaktanten, indem Sie die angegebenen Massen durch ihre Molmassen dividieren.

$28.0 cancel"g CaCO"_3xx(1 "mol CaCO"_3)/(100.1 cancel"g CaCO"_3)="0.280 mol CaCO"_3"$

$12.0cancel"g HCl"xx(1"mol HCl")/(36.5cancel"g HCl")="0.329 mol HCl"$

Bestimmen Sie die Masse von $"CaCl"_2"$ hergestellt von jedem Reaktanten durch Multiplizieren der Mole von jedem Reaktanten mal der Maulwurf Verhältnisse mit $"CaCl"_2"$ im Zähler. Dann multiplizieren Sie das Ergebnis mit der Molmasse von $"CaCl"_2"$ $("111 g/mol")$ .

Kalziumkarbonat

$0.280 cancel"mol CaCO"_3xx(1cancel"mol CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCO"_3)xx(111"g CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCl"_2)="31.1 g CaCl"_2"$

Salzsäure

$0.329cancel"mol HCl"xx(1cancel"mol CaCl"_2)/(2cancel"mol HCl")xx(111"g CaCl"_2)/(1cancel"mol CaCl"_2)="18.3 g CaCl"_2"$

Da Salzsäure weniger Calciumchlorid als Calciumcarbonat liefert, ist es das limitierender Reaktant .

Calciumcarbonat ist das überschüssiger Reaktant .

Bestimmen Sie die Masse von $"CaCO"_3"$ das reagierte mit dem limitierenden Reaktanten $"HCl"$ .

$0.329 cancel"mol HCl"xx(1cancel"mol CaCO"_3)/(2cancel"mol HCl")xx(100.1"g CaCO"_3)/(1cancel"mol CaCO"_3)="16.5 g CaCO"_3color(white)(.)"reacted"$

Zur Bestimmung der Masse von $"CaCO"_3"$ das bleibt, subtrahiere die Masse, die reagiert hat, von der Ausgangsmasse.

$"28.0 g"-"16.5 g"="11.5 g"$