Wie viele Elektronen können #n = 3 #, #l = 2 #, #m_l = 2 #, #m_s = -1 / 2 # haben?
Antworten:
Nur ein Elektron in einem bestimmten Atom kann die in der Frage angegebene Menge von Quantenzahlen haben.
Erläuterung:
Keine zwei Elektronen in einem Atom können dieselbe Menge von Quantenzahlen haben.
Die erste Quantenzahl ist die Hauptquantenzahl , Das ist #n=3#. Das heißt, das Elektron befindet sich in der dritten Energieebene (Schale).
Die zweite Quantenzahl, die Drehimpuls ist #l=2#und bedeutet, das Elektron ist in der #"d"# Unterebene (Subshell).
Die dritte Quantenzahl, die magnetische Quantenzahl , #m_l=2#, steht für einen der fünf #"3d"# Orbitale.
Schließlich haben wir die Spin-Quantenzahl , #m_s=-1/2#. Es gibt die Richtung des Spin des Elektrons an.
Jedes Elektron in einem Atom hat eine eindeutige Menge von Quantenzahlen.
Die angegebenen Quantenzahlen für das betreffende Elektron lassen vermuten, dass es sich mit hoher Wahrscheinlichkeit um eines der Elektronen handelt #"3d"# Orbitale des Atoms.
Ressourcen:
http://www.meta-synthesis.com/webbook/34_qn/qn_to_pt.html
http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Physical_Chemistry/Quantum_Mechanics/10%3A_Multi-electron_Atoms/Quantify_Numbers