Wie viele Atome enthält 153 g Calcium?

Antworten:

$2.30 \times 10^{24}$ $2.30 xx 10^24$ $atoms Ca$ $"atoms Ca"$

Erläuterung:

Wir werden gebeten, die Anzahl der Atome von zu berechnen $Ca$ $"Ca"$ in $153$ $153$ $g Ca$ $"g Ca"$ .

Zuerst müssen wir die angegebene Kalziummasse in Mol Kalzium umwandeln Molmasse (Bezogen auf ein Periodensystem ist dies $40.08 \frac{g}{mol}$ $40.08"g"/"mol"$ ):

$153$ $153$ $cancel("g Ca")((1"mol Ca")/(40.08cancel("g Ca"))) = color(blue)(3.82$ $color(blue)("mol Ca"$

Mit Avogadro Nummer, $6.022 xx 10^23"particles"/"mol"$ können wir die Anzahl der vorhandenen Atome berechnen:

$color(blue)(3.82$ $cancel(color(blue)("mol Ca"))((6.022xx10^23"atoms Ca")/(1cancel("mol Ca")))$

$= color(red)(2.30 xx 10^24$ $color(red)("atoms Ca"$