Wie viele Aspirinmoleküle enthält eine 100.0 g-Aspirintablette, # C_9H_8O_4 #?

Antworten:

#3.343 * 10^(23)"molecules"#

Erläuterung:

Ihre Strategie wird es sein

  • use the molar mass of aspirin to determine how many moles you have in that sample
  • use Avogadro's number to convert the number of moles to number of molecules

Also, Aspirin, #"C"_9"H"_8"O"_4#hat eine Molmasse von #"180.157 g mol"^(-1)#. Das bedeutet, dass ein Maulwurf von Aspirin wird eine Masse von haben #"180.157 g"#.

Du hast es mit einem zu tun#"100.0-g"# Probe von Aspirin, die äquivalent zu sein wird

#100.0 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole aspirin"/(180.157color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.55507 moles aspirin"#

Nachdem Sie nun wissen, wie viele Mol Aspirin in Ihrer Probe enthalten sind, verwenden Sie die Tatsache, dass ein Maulwurf eines Stoffes enthält #6.022 * 10^(23)# Moleküle dieser Substanz - das ist bekannt als Avogadro Nummer.

#color(purple)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molcules")color(white)(a/)|))) -># Avogadro's number

Verwenden Sie die Avogadro-Nummer als Umrechnungsfaktor um zu berechnen, in wie viele Moleküle Sie gelangen #0.55507# Mol Aspirin

#0.55507color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)3.343 * 10^(23)"molecules"color(white)(a/a)|)))#

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Masse des Aspirins haben.

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