Wie viele Aspirinmoleküle enthält eine 100.0 g-Aspirintablette, `C_9H_8O_4`?

Ihre Strategie wird es sein

• use the molar mass of aspirin to determine how many moles you have in that sample
• use Avogadro's number to convert the number of moles to number of molecules

Also, Aspirin, `"C"_9"H"_8"O"_4`hat eine Molmasse von `"180.157 g mol"^(-1)`. Das bedeutet, dass ein Maulwurf von Aspirin wird eine Masse von haben `"180.157 g"`.

Du hast es mit einem zu tun`"100.0-g"` Probe von Aspirin, die äquivalent zu sein wird

`100.0 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole aspirin"/(180.157color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.55507 moles aspirin"`

Nachdem Sie nun wissen, wie viele Mol Aspirin in Ihrer Probe enthalten sind, verwenden Sie die Tatsache, dass ein Maulwurf eines Stoffes enthält `6.022 * 10^(23)` Moleküle dieser Substanz - das ist bekannt als Avogadro Nummer.

`color(purple)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molcules")color(white)(a/)|))) ->` Avogadro's number

Verwenden Sie die Avogadro-Nummer als Umrechnungsfaktor um zu berechnen, in wie viele Moleküle Sie gelangen `0.55507` Mol Aspirin

`0.55507color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)3.343 * 10^(23)"molecules"color(white)(a/a)|)))`

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Masse des Aspirins haben.