Wie viele Aspirinmoleküle enthält eine 100.0 g-Aspirintablette, $C_{9} H_{8} O_{4}$ $C_9H_8O_4$ ?

Antworten:

$3.343 \cdot 10^{23} molecules$ $3.343 * 10^(23)"molecules"$

Erläuterung:

Ihre Strategie wird es sein

use the molar mass of aspirin to determine how many moles you have in that sample

use Avogadro's number to convert the number of moles to number of molecules

Also, Aspirin, $C_{9} H_{8} O_{4}$ $"C"_9"H"_8"O"_4$ hat eine Molmasse von ${180.157 g mol}^{- 1}$ $"180.157 g mol"^(-1)$ . Das bedeutet, dass ein Maulwurf von Aspirin wird eine Masse von haben $180.157 g$ $"180.157 g"$ .

Du hast es mit einem zu tun $100.0-g$ $"100.0-g"$ Probe von Aspirin, die äquivalent zu sein wird

$100.0 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole aspirin"/(180.157color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.55507 moles aspirin"$

Nachdem Sie nun wissen, wie viele Mol Aspirin in Ihrer Probe enthalten sind, verwenden Sie die Tatsache, dass ein Maulwurf eines Stoffes enthält $6.022 * 10^(23)$ Moleküle dieser Substanz - das ist bekannt als Avogadro Nummer.

$color(purple)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molcules")color(white)(a/)|))) ->$ Avogadro's number

Verwenden Sie die Avogadro-Nummer als Umrechnungsfaktor um zu berechnen, in wie viele Moleküle Sie gelangen $0.55507$ Mol Aspirin

$0.55507color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)3.343 * 10^(23)"molecules"color(white)(a/a)|)))$

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Masse des Aspirins haben.

Wie viele Aspirinmoleküle enthält eine 100.0 g-Aspirintablette, C_9H_8O_4 C9H8O4 C_9H_8O_4 ?

Antworten:

Erläuterung:

Wie viele Aspirinmoleküle enthält eine 100.0 g-Aspirintablette, $C_{9} H_{8} O_{4}$ $C_9H_8O_4$ ?