Wie viel Prozent Wasser enthält die Verbindung Bariumchlorid-Dihydrat?

Wie der Name schon sagt, Bariumchloriddihydrat, #"BaCl"_2 * color(red)(2)"H"_2"O"#, ist ein ionische Verbindung das enthält Wassermoleküle in seiner Kristallstruktur, dh a Hydrat.

Das Wasser, das Teil der Kristallstruktur des Feststoffs ist, heißt Kristallwasser.

Im Falle von Bariumchloriddihydrat erhält man #color(red)(2)# Mole Kristallwasser für jeden #1# Maulwurf von Hydrat.

Mit anderen Worten, wenn Sie das Kristallwasser durch abtreiben würden Heizung das Hydrat würden Sie mit verlassen werden #1# Maulwurf of wasserfrei Bariumchlorid, #"BaCl"_2#, für jeden #1# Maulwurf von Hydrat.

Die finden das Hydrat prozentuale Zusammensetzung Wasser in Bariumchloriddihydrat, verwenden Sie die Masse von ein Maulwurf von Hydrat und von zwei Maulwürfe Wasser.

Bariumchloriddihydrat hat eine Molmasse von #"244.26 g mol"^(-1)#, Was bedeutet, dass ein Maulwurf von Hydrat hat eine Masse von #"244.26 g"#.

Da ein Mol Hydrat enthält #color(red)(2)# Mole von Wasser, und da Wasser eine Molmasse von hat #"18.015 g mol"^(-1)#Daraus folgt, dass Sie bekommen #color(red)(2) xx "18.015 g"# aus Wasser für jeden #"244.26 g"# von Hydrat.

Dies bedeutet, dass die prozentuale Zusammensetzung Wasser ist

#(color(red)(2) xx 18.015color(red)(cancel(color(black)("g"))))/(244.26color(red)(cancel(color(black)("g")))) xx 100 = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)"14.751%"color(white)(a/a)|)))#

Das bedeutet, dass Sie bekommen #"14.751 g"# aus Wasser für jeden #"100 g"# of #"BaCl"_2 * 2"H"_2"O"#.

Hier ist ein ähnliches Labor mit einer Analyse unter Verwendung von Kupfer (II) -sulfat.

Hoffe das hilft!