Wie unterscheiden sich s-Orbitale von p-Orbitalen?

Das s-Orbital ist sphärisch, während das p-Orbital wie a geformt ist Hantel. Aufgrund dieser Formen hat das s nur eine Umlaufbahn einem Orientierung, während das P-Orbital hat drei degenerierte Orientierungen ( $x$ $x$ , $y$ $y$ , und $z$ $z$ ), die jeweils bis zu zwei Elektronen aufnehmen können.

Deshalb schreibst du $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} \cdot \cdot \cdot$ $1s^2 2s^2 2p^6 cdotcdotcdot$ für Elektronenkonfigurationen.

Das s Orbital hat Knoten die in ausgewählten radialen Abständen innerhalb ihrer kugelförmigen Grenzen lagen $\to r$ $vecr$ , aber das p-Orbital hat Knotenflugzeuge.

Während das s-Orbital nur in zunimmt Größe und variiert aufgrund der Quantenzahl $n$ $n$ (Größe) und $l$ $l$ (Anzahl der Radialknoten = $n - l - 1$ $n - l - 1$ ) steigt das p - Orbital in Komplexität für höheren Drehimpuls $l$ $l$ und höhere Quantenzahl $n$ $n$ .