Wie lösen Sie Ka, wenn Sie nur die Molarität der Säure und des pH-Werts haben?

Sie beginnen mit der pH der Lösung zur Ermittlung der Konzentration der Hydroniumionen, #H_3O^(+)#.

#[H_3O^(+)] = 10^(-PH_"sol")#

Die allgemeine Dissoziationsgleichung für a schwache Säure sieht aus wie das

#HA_((aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons H_3O_((aq))^(+) + A_((aq))^(-)#

Per Definition ist die saure Dissoziationskonstante, #K_a#wird gleich

#K_a = ([H_3O^(+)] * [A^(-)])/([HA])#

Wenn du ein ... hast #1:1# Molverhältnis zwischen der Säure und den Hydroniumionen und zwischen den Hydroniumionen und der konjugierte Base, #A^(-)#, dann wird die Konzentration des letzteren sein gleich das der Hydroniumionen.

#[A^(-)] = [H_3O^(+)]#

Da kennst du das Molarität der Säure, #K_a# wird sein

#K_a = ([H_3O^(+)]^2)/([HA])#

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