Wie lautet die Strukturformel für Ozon?

Antworten:

Das Ozonmolekül, #"O"_3# erklärt Resonanz Hybridisierung.

Erläuterung:

Ozonresonanz-Hybridisierungsstrukturen

Damit das zentrale Sauerstoffatom ein Oktett (8) aufweist, müssen ein einfach gebundenes O-Atom und ein doppelt gebundenes O-Atom vorhanden sein. Typischerweise ist eine Doppelbindung kürzer als eine Einfachbindung, jedoch deuten experimentelle Hinweise darauf hin, dass beide #"O-O"# und #"O=O"# Bindungen sind gleich lang und das zentrale O-Atom hat eine #sp^2# Hybridisierung. Um dies auszugleichen, wird das Ozonmolekül so geschrieben, dass sich die Doppelbindung auf der einen Seite und die Einfachbindung auf der anderen Seite befindet und das andere Diagramm spiegelbildlich ist. Ein Doppelpfeil zwischen ihnen zeigt an, dass die Struktur nicht genau der Abbildung entspricht, sondern eine Resonanzstruktur ist.

http://2012books.lardbucket.org/books/principles-of-general-chemistry-v1.0/s12-05-lewis-structures-and-covalent-.html

Das folgende Diagramm zeigt die Bindungslänge für beide #"O-O"# Anleihen ist das gleiche. Das Diagramm auf der linken Seite ist eine weitere Möglichkeit, die Resonanzstruktur von Ozon zu beschreiben. Anstatt eine Doppelbindung auf einer Seite und eine Einfachbindung auf der anderen Seite und ihr Spiegelbild zu zeichnen, zeichnen wir eine Einfachbindung für beide und eine gestrichelte Linie unter die Einfachbindung, um anzuzeigen, dass es sich um eine Resonanzstruktur handelt und beide Bindungen Längen sind gleich.

http://cnx.org/contents/f46e8679-ee00-4073-9f5e-a87ca9955a9e@25.9:81

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