Wie lautet die empirische Formel für eine Verbindung, die 10.15 mg # P # und 34.85 mg # Cl # enthält?

#%P# #=# #(10.15*mg)/((34.85+10.15)*mg)xx100%# #=# #22.6%#

#%Cl# #=# #(34.85*mg)/((34.85+10.15)*mg)xx100%# #=# #77.4%#

Wir verwenden die Prozentsätze und nehmen an #100# #g# der Verbindung.

#P:# #(22.6*g)/(30.9737*g*mol^-1)# #=# #0.730*mol# #P#

#Cl:# #(77.4*g)/(35.45*g*mol^-1)# #=# #2.18*mol# #Cl#

Wir dividieren durch die KLEINERE Molmenge, um eine empirische Formel zu erhalten:

#PCl_3#.