Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung, die aus 3.25% Wasserstoff (H), 19.36% Kohlenstoff (C) und 77.39% Sauerstoff (O) in Masse besteht?

Antworten:

CH2O3

Erläuterung:

Ich verwendete ihre prozentualen Massen dividiert durch die relative Atommasse jedes Elements und dividiert durch das kleinste Molverhältnis.

Mol Kohlenstoff = $\frac{19.36}{12} = 1.613$ $19.36/12=1.613$
Mol Wasserstoff = $\frac{3.25}{1} = 3.25$ $3.25/1=3.25$
Mol Sauerstoff = $\frac{77.39}{16} = 4.8369$ $77.39/16=4.8369$

dividiere durch mit dem kleinsten Verhältnis

C $\frac{1.613}{1.613}$ $1.613/1.613$ H $\frac{3.25}{1.613}$ $3.25/1.613$ O $\frac{4.8369}{1.613}$ $4.8369/1.613$

= CH2O3