Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung, die aus 3.25% Wasserstoff (H), 19.36% Kohlenstoff (C) und 77.39% Sauerstoff (O) in Masse besteht?
Antworten:
CH2O3
Erläuterung:
Ich verwendete ihre prozentualen Massen dividiert durch die relative Atommasse jedes Elements und dividiert durch das kleinste Molverhältnis.
Mol Kohlenstoff = 19.36/12=1.613
Mol Wasserstoff = 3.25/1=3.25
Mol Sauerstoff = 77.39/16=4.8369
dividiere durch mit dem kleinsten Verhältnis
C 1.613/1.613H 3.25/1.613O 4.8369/1.613
= CH2O3