Wie lautet die chemische Formel von C4H9 mit einer Molmasse von 114.26 g / mol?

Antworten:

Ich glaube, Sie haben eine empirische Formel zitiert. Empirische Formeln unterscheiden sich von molekularen Formeln.

Erläuterung:

Die empirische Formel ist das einfachste Ganzzahlverhältnis, das die Bestandteile einer Spezies definiert. Die Summenformel ist immer ein Vielfaches der Summenformel; und das Vielfache könnte sein #1#.

So #[EF]_n = MF#.

Wir müssen das Vielfache finden #n# für die empirische Formel #C_4H_9#.

#(4xx12.011 +9xx1.00794)g*mol^-1xxn=114.26*g*mol^-1#.

Hier habe ich die Atommassen von Kohlenstoff und Wasserstoff verwendet. Es ist ziemlich klar, dass die mulitple, #n#, #=2#.

Also Summenformel #= [EF]_n =2xx(C_4H_9) = C_8H_18#. Gewinne ich 5 Pfund?

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